Свойства элементов главной подгруппы II группы

Химические свойства. Химйчески активные элементы, которые лишь немного уступают щелочным металлам. Кальций, стронций и барий окисляются на воздухе до оксидов состава КО, поэтому их хранят без доступа воздуха. Оксидам соответствуют основания типа К(ОН),. Растворимость и основной характер оснований возрастают от бериллия к радию. Так, Ве{ОН), — амфотерное соединение. Кальций. стронций и барий взаимодействуют с водой при обычных условиях, разлагая ее с образованием соответствующих гидроксидов и выделением водорода: R + 2Н.О = К(ОН), + Н,Т.

Бериллий с водой не взаимодействует, магний взаимодействует только при нагревании. Образующиеся гидроксиды малорастворимы в воде.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы с водородом образуют гидриды общей формулы КН,. При нагревании щелочноземельные металлы активно реагируют с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом:

Са + С1, = СаС12; ЗСа + N, = Ca,N2; Са + S = CaS ; Са + 2С = СаС,.

В отличие от солей щелочных металлов, многие из солей щелочноземельных металлов малорастворимы в воде. К таким солям относятся карбонаты, сульфаты, фосфаты и некоторые другие

Жесткость воды — совокупность свойств, обусловленных содержанием в воде катионов кальция и магния. Количественно определяется по формуле: ж- [Са2+1 , [Mg*] 20,04 12.16 '

где [Са2*] и [Mg24] — концентрации ионов кальция и магния в мг/л."

По значению жесткости различают очень мягкую воду (жесткость до 1,5), мягкую (жесткость от 1,5 до 4), средней жесткости (жесткость от 4 до 8), жесткую (жесткость от 8 до 12), очень жесткую (жесткость выше 12 мэкв/л). Жесткость питьевой воды не должна превышать 7 мэкв/л.