Скорость химических реакций

Скорость гомогенной химической реакции — изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице объема системы.

_ —АС ДГ '

где ДС— изменение концентрации одного из реагирующих веществ:

Дt — промежуток времени. Единица измерения скорости гомогенной реакции — моль/ (л • с) ІШИ моль/дм' ? с.

Скорость гетерогенной химической реакции—количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.

Формула дня скорости гетерогенной реакции:

где 5— площадь поверхности.

Единица измерения скорости гетерогенной реакции — моль/ м2 • с или м оль/дм: • с.

В обоих уравнениях скорости химических реакций стоит знак минус. Это связано с тем. что, несмотря на убыль реагирующего вещества (ДС отрицательное), скорость реакции может быть только положительной величиной.

Энергия активации. Тепловой эффект химических реакций

Теория активации: в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие запасом энергии, лежащим не ниже определенного уровня. характерного для данной реакции. Неактивные молекулы можно привести в активное состояние. Для этого им необходимо сообщить дополнительную энергию. Этот процесс называется активацией Энергия, которую необходимо сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Энергию активации обозначают буквой Еи и обычно выражают в кДж/моль. Чтобы реагирующие вещества могли вступить в реакцию, они должны преодолеть энергетический барьер. На это и затрачивается энергия активации ?_, на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции реагирующие вещества образуют промежуточную неустойчивую группировку, называемую переходным состоянием или активированным комплексом. Распад этого комплекса приводит к образованию продукта реакции. Если при распаде активированного комплекса выделяется энергии больше, чем необходимо для активации реагирующих частиц, то данная реакция будет экзотермической, в противном случае — эндотермической. Разность энергий конечного и исходного состояний системы называется тепловым эффектом Q.

0-Е -Е .

ь UHL IK*