Растворимость

Коэффициент pacmeopuMocmu(S). Количественно растворимость выражается максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре.

Произведение растворимости — произведение концентраций ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

Электролитическая диссоциация — процесс распада вещества на ионы под действием растворителя. Электролиты Неэлектролиты Вещества, которые в расплаве или водном растворе диссоциируют на ионы и проводят электрический ток. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли Вещества, которые в расплаве или в водном растворе не распадаются на ионы и не проводят электрический ток. К неэлектролитам относится большинство органических соединений, вещества, в молекулах которых имеются ковалентные неполярные связи Теория электролитической диссоциации 1. Соли, молекулы кислот и оснований в водном растворе распадаются на положительно и отрицательно заряженные частицы — ионы. 2.

Положительные ионы называются катионами, так как под действием электрического тока движутся к катоду, а отрицательные ионы получили название аниоиов. под действием тока движутся к аноду 3. Диссоциация является обратимым процессом. В растворах сильных элект- ро.итшн преобладает процесс распада вещества на ионы. В растворах слабых электролитов непрерывно протекают процессы распада молекул на ионы и объединение ионов в молекулы. Между этими двумя процессами устанавливается динамическое равновесие Степень диссоциации Отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу растворенных молекул. Выражают следующей формулой: а = N 'IN. где а — степень диссоциации: /V' — число молекул, распавшихся на ионы; N— общее число растворенных молекул Сш/ьиые электролиты Слабые электролиты Вещества, которые при растворении в воде полностью или почти полностью диссоциируют на ионы.

Диссоциация кислот, оснований, солей Кислоты

Сильные одноосновные Слабые одноосновные Сильные многоосновные Слабые многоосновные Диссоциируют необратимо Диссоциируют обратимо Диссоциируют ступенчато, по 1-й ступенн необратимо, по остальным — обратимо Диссоциируют ступенчато, по всем ступеням обратимо

Основания

Сильные одно- и двухкислотные Слабые одно- ?I двухкислотные Амфотерные

пщроксиды Диссоциируют необратимо в 1 ступень: NaOH -> Na4 + ОН" Диссоциируют обратимо и ступенчато: РЬ(ОН)2 <-» РЬОН' + он- РЬОН <-> РЬ2' + он- Диссоциируют по типу кислоты и основания: H,ZnO,«-> HZnO," + Н* HZnOf <-» ZnO," + Н4 Zn(OH)2 <-» ZnOH* + он- ZnOH4 <-> Zn:* +OH- Средние соли

Диссоциируют полностью и необратимо

Диссоциация воды. Вода является слабым электролитом, который диссоциирует на ионы в очень незначительной степени: Н„0 Н* + ОН".

Ilounoe произведение «о<)ы— произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов. При температуре 20 °С ионное произведение воды (К_) — величина постоянная и равна 10"ы: К, = |Н*| • |ОН"| = 10-' • 10"' = I0"'4.

Водородный показатель илирН — это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода: рН = -lg|H*|.

В нейтральных растворах рН = 7, в кислых рН < 7, в щелочных рН > 7.

Реакции ионного обмена и условия их необратимости. Согласно теории электролитической диссоциации все реакции, протекающие в водных растворах. являются реакциями между ионами. Большинство таких взаимодействий относится к реакциям обмена. Общие условия протекания реакций ионного обмена можно сформулировать так: реакции обмена ионов к растворах электролитов протекают лишь тогда, когда образуется малодиссоциирующее вещество или вещество. уходящее из раствора в виде осадки или газа. Таким образом, все реакции ионного обмена в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов.