Периодический закон Д.И. Менделеева

Периодическая система Д.И.

Физический смысл периодического закона и периодической системы элементов Д.И. Менделеева

Порядковый номер элемента. Заряд ядра, который определяет число электронов в электронной оболочке атома, ее строение, все свойства "элемента.

Период. Переход от периода и к периоду п + I характеризуется изменением числа электронных оболочек (энергетических уровней) атома и их структуры. Это приводит к скачкообразному изменению химических свойств элементов следующего периода.

Группа. Группа отражает структуру внешних электронных оболочек атома. Номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании химических связей.

Подгруппа. В главной подгруппе объединены элементы со сходным строением внешнего электронного уровня, причем число электронов на внешнем уровне равно номеру группы. У элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних уровней.

Характеристики, определяющие свойства элементов и их соединений

Энергия ионизацнп. Энергия ионизации — энергия, необходимая для отрыва электрона от элсктронейтралышго атома. Она измеряется в электрон-вольтах. Энергня ионизации связана с химическими свойствами элементов, характеризует прочность химической связи. Наименьшей энергией ионизации обладают самые активные металлы, наибольшей — атомы благородных газов.

Сродство к электрону. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона.

Электроотрицателыюсть. Электроотрицателымсть — способность атомі в соединении притягивать к себе электроны, т. е. приобретать отрицательный заряд. Электроотрицательность — величина условная, для ее расчета существуют специальные методы. Квантовые числа

Главное квантовое число п. Определяет общую энергию электрона на данной орбитали и его удаленность от ядра. Главное квантовое число может принимать любые целые значения, начиная с единицы (л = 1. 2, 3, ...). Максимальное число электронов на энергетическом уровне равно удвоенному квадрату уровня: N = 2м2, где N — число электронов; п — номер уровня, считая от ядра или главное квантовое число. Значение л: 1,2, 3, 4. 5, 6. 7. Обозначения: К, L, М, N, О. P. Q.

Орбитальное квантовое число /. Различия в энергетическом состоянии электронов. принадлежащих к различным подуровням данного энергетического уровня, характеризует побочное квантовое число /. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до п - I. Значения /: О, 1, 2, 3,4, 5. Обозначения: s, P. d. J. g. А. В этом случае говорят о л-, p-.J-.f-, ^-состояниях электрона или .$-, р-, Магнитное квантовое число т. Движение электрона по замкнутой орбите вызывает возникновение магнитного поля. Состояние электрона, обусловленное орбитальным магнитным моментом (в результате движения электрона по орбите), характеризуется магнитным квантовым числом. Оно определяет ориентацию электронного облака в пространстве. Магнитное квантовое число может принимать значения любых целых чисел от -Ідо +1, включая 0, т. е. всего (2/+ 1) значений.

Слоновое квантовое число s. Для полного объяснения всех свойств атома была выдвинута гипотеза о наличии у электрона так называемого спшш. Это связано с движением электрона вокруг собственной оси. Возможны только два направления вращения, поэтому спиновое квантовое число может иметь только два значения: +Уг или -'А

Закономерности изменения свойств элементов по группам н периодам периодической системы Д.И. Менделеева

Строение атома обусловливает следующие закономерности изменения свойств элементов по группам и периодам периодической системы:

а) в периоде слева направо ослабляются металлические и усиливаются неме-. таллические свойства элементов; в подгруппе с ростом порядкового номера усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические:

б) энергия ионизации дня элементов одного периода возрастает слева направо с увеличением заряда ядра. В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие роста расстояния от электрона до ядра;

в) электроотрицательность в периоде возрастает с увеличением номера элемента, в группе — уменьшается. Ее значение служит мерой неметал- личности элемента.