Неорганическая химия Кислоты

Классификация кислот

По содержанию кислорода Бескислородные

Кислородсодержащие Примеры HF, НС1, H,S

HNO„ HNO,, H.SO.

По основности Одноосновные Двухосновные | Трехосновные | Четырехосновные Примеры H.SiO,

HF, HNO

H,S, H,S04

HjPO^.HJAsO^ По растворимости в воде Растворимые

Нерастворимые Примеры НС1, HNO,, Н^О,

H2Si03, С„Н!5СООН По січе (степени диссоциации в водном растворе) Сильные

Слабые

Средней силы Примеры СН,СООН

НС1.

Н,Р04, HF. НСООН По агрегатному состоянию (при комнатной температуре) Твердые

Жидкие

Газообразные Примеры НС1, H,S

H,SiO,. С,.Н„СООН | H;SOr HNO, Получение и свойства кислот

Получение кпелот:

а) бескислородные кислоты могут быть получены при непосредственном соединении неметаллов с водородом: Н2 + CI, = 2НС1 Н2 + F, = 2HF;

б) кислородсодержащие кислоты нередко могут быть получены при взаимодействии кислотных оксидов с водой: S03 + Н20 = H,S04;

в) как бескислородные, так и кислородсодержащие кислоты можно получить косвенным путем — в результате реакций обмена между солями и другими кислотами: AgN03 + НС1 =HNO, + AgCll.

В большинстве случаев такие реакции подчиняются законам химического равновесия и протекают в тех случаях, когда одно из образующихся веществ удаляется из сферы реакции в виде осадка или газа;

г) для получения кислот могут быть использованы окислительно-восстано- вительные реакции: H2SO, + Н,02 = H,S04 + Н20. Особенности взаимодействия кислот с металлами Кислота Концентра ция Металлы (в порядке уменьшения активности) К, Ва, Са, Mg АЦ Fe, Сг Zn, Sn Си Hg, Ag Соляная Разб. Конц. Соль + Нг Соль + Нг Соль + Н, Соль + Н] Соль + Н, Соль + Н] — — Серная Разб.

Металл

пассивирует Соль + Н2 Соль + SO, + Н,0 Соль + SOj+ Н,0 Соль + SO, + Н,0 Азотная Разб. Конц. Соль + NH3+ Н,0 Соль + N,0 + Н,0 Соль + N0 + Н,0

Металл пассивирует Соль + N0 + Н,0 Соль + N0, + Н,0 Соль + NO + Н,0 Соль + N0, + Н,0 Соль + N0"+ Н,0 Соль + N0,+ Н]0 Ортофосфорная Разб. Соль + Н, Соль + Н, Соль + Н, — — ?а -і 01 ь

X

N N

о X Физические свойства. Кислоты представляют собой жидкости или твердые вещества (Н,Р04 и др.). Многие кислоты хорошо растворимы в воде, их растворы имеют кислый вкус.

Химические свойства. OCtufue свойства. Общие химические свойства кислот характеризуются их отношением к индикаторам, металлам, основным оксидам и основаниям:

а) растворы кислот действуют на индикаторы за счет образования ионов Н* при диссоциации. Например. HN03 *lH* + N03~:

б) кислоты (кроме азотной) взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода:

Zn + 2НС1 = ZnClj + Н,Т; 2Н4 + Zn" = Zn!* + Н/Г;

в) взаимодействуют с основными оксидами:

H,S04 + СаО = CaS04 + Н20; 2Н* + СаО = Са:' +НгО;

г) вступают в реакцию с основаниями:

2НС1 + Мп(ОН)2 = МпС1, + 2Н20; 2Н* + Мп(ОН), = Мп2* + 2Н,0;

д) кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

6НС1 + А120, = 2А1С13 + ЗН,0: 6Н* +А1,0, = 2AI" + 2НгО;

ЗНС1 + А1(ОН)3 = А1С13 + ЗН,0; ЗН* + А1(ОН)3 = АР* + ЗН20;

е) кислоты взаимодействуют с солями,образованными более слабыми или летучими кислотами. При этом в результате реакции образуется слабый электролит, газообразное или малорастворимое вещество:

Na,C03 + 2НС1 = 2NaCl + Н20 + CO,t; 2Н' + С03'= Н,0 + С02Т.

Специфические свойства. Некоторые кислоты обладают специфическими, только им присущими свойствами. Эти свойства определяются анионом —кислотним остатком. Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами водород не выделяется. Кремниевая кислота в воде нерастворима, а угольная кислота очень неустойчива, и получить ее в чистом виде нельзя.