Металлы побочных подгрупп

Электронные конфигурации и валентности (/-элементов Атомный номер Элемент Электронная конфигурация валентных орбиталей Проявляемые валентности 1 2 3 4 1 ряд переходных элементов (4 период) 21 Sc +3 22 Ті 3 (MJ1 +2, +3, +4 23 V 3 + 1, +2, +3 30 Zn +2 2 ряд переходных элементов (5 период) 39 У 4^5-v2 +3 40 Zr 4J25.v2 +4 41 Nh 4ІГ5Іл +3, +5 42 Мо 4сР5х[ +2, +3, +4, +6 43 Тс 45л- +3. +4. +7 44 Ru 4В природе (/-элементы встречаются как в свободном виде, так и в виде различных соединений. В свободном виде встречаются благородные металлы— серебро, золото, платиновые металлы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий и платина).

Химические свойства (/-элементов очень разнообразны. Это связано с наличием большого числа валентных орбиталей. Общим для них является то, что все они являются металлами. Среди них есть довольно активные, которые стоят в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода. Например, железо, хром, марганец. Благородные металлы отличаются низкой химической активностью. Они не окисляются кислородом даже при повышенных температурах, не вступают в реакцию с кислотами. Чтобы перевести в раствор многие из них, требуется, чтобы в растворе присутствовали одновременно окислитель и ком- плексообразователь. Например, для растворения золота используется царская водка, где хлорид-ионы являются комплексообразователем:

Au + HN03>iiml + 4НС1 = HfAuCIJ + NOt + 2Н,0.