Химическая связь

Виды химической связи Вид связи Определение Условия взаимодействия Пример Ковалентная (полярная и неполярная) Химическая связь между двумя элементами, которая осуществляется за счет образования общих электронных пар В случае ковалентноїі неполярной связи общая электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам.

сі2,о„ n„f;. неї, h,s,"nh3 Ионная Химическая связь, возникающая между ионами за счет электростатического притяжения Ионная связь существует между типичными металлами и неметаллами, между атомами металлов и атомами кислорода в солях кислородсодержащих кислот и в щелочах NaCI, К,О, NaF Металлическая Химическая связь, которая осуществляется совокупностью обобществленных валентных электронов в кристаллической решетке металла Атомы или ионы металлов в узлах кристаллической рещетки, между ними относительно свободные электроны Металлы Водородная (внутримолекулярная и межмолекулярная) Слабая связь, возникающая между атомом водорода и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов Атом водорода в составе сильно полярной связи и сильно электроотрицательный атом со свободной электронной парой н,0, hf, молекулы белков

Гибридизация атомных орбиталей — «смещение» валентных орбиталей, выравнивание их по форме и энергии. Гибридизация орбиталей может происходить в том случае, когда в образовании связей одновременно участвуют электроны, которые принадлежат к различным типам орбиталей. Гибридизация обусловливает более сильное перекрывание электронных облаков и приводит к образованию более прочных связей.

Виды гибридизации Тип гибридизации Определение sp Гибридизация одной .v- и одной />-орбитали.

Классификация химических реакций Признак- Реакции Примеры Выделение или поглощение теплоты Экзотермические (реакции, протекающие с выделением теплоты). Эндотермические (реакции, протекающие с поглощением теплоты из окружающей среды) Hj + CI, = 2НС1 + Q С + 02 = СО, + Q N, + О, =2NO-Q Количество и состав веществ, участвующих в реакции Соединения (реакции, в результате которых из двух или несколь- ких веществ образуется одно новое вещество).

Разложения (реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ). Замещения (реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества). Обмена (реакции, в результате которых два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества) НС1 + NH3 = NH4C1

2NgO = 2Ng + O,

Pb(NOj), + Za = = Zn(NOj), + Pb

KC1 + AgNO, = = KNQ3 + AgCli

Признак Реакции Примеры Обратимость Обратимые (реакции, протекающие одновременно во взаимопротивоположных направлениях). Необратимые (реакции, идущие в одном направлении и протекающие до конца) H, + I2!^ 2HI N; + 3Hj is 2NH,

Zn + 2HC1 = ZnCI, + H,t Изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции (протекают с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ) H-'N'^+K-'CHH" = = K"N'50,-2 +

2K*'CI*50,-J = = 2K4lCt~' + ЗО", По участию катализатора Каталитические — реакции, протекающие в присутствии катализатора.

Некаталитические — реакции, протекающие без участия катализатора CH,=CH, + H,!-*!-»

сн;—CH,

NaOH + HCI = = NaCI + H,0 По фазовому состоянию 1 омоченные реакции (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). Гетерогенные реакции (реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях) H, + I,^2HI г г г

Zn + 2HCI = ZnCI, + H,t

ТВ ж г