Атомно-молекулярное учение. Основные законы химии

Молекула— это наименьшая частица данного вещества, обладающая его химическими свойствами. Химические свойства молекулы определяются ее составом и химическим строением.

Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов

Основы атомно-молекулярного учения были развиты и впервые применены в химии М.В.

а) каждое вещество состоит из мельчайших, неделимых физическими методами. частиц (корпускул, молекул);

б) молекулы находятся в постоянном, самопроизвольном движении;

в) молекулы состоят из атомов (элементов):

г) атомы характеризуются определенным размером и массой:

д) молекулы могут состоять из одинаковых или различных атомов.

Массы атомов и молекул выражают в относительных величинах — атомных

единицах массы. Они называются относительными атомными и молекулярными массами соответственно.

Атомная единицамассы (а.ем.) — 1/12 часть массы атома йзотопа углерода "С. Поэтому а.е.м. иногда называют углеродной единицей (у.е.). Масса I у.е. = = 0,012 (кг/моль)/б • 10"(1/молъ)= 1.66- 10-гкг.

Атомная масса химического элемента (AJ — величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода 1:С.

Молекулярная масса химического вещества (МJ — масса молекулы, выраженная в а.е.м. Показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома |;С.

Моль — единица количества вещества. Моль равен количеству вещества, содержащему столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и т. д.), сколько атомов содержится в 0.012 кг изотопа углерода 1JC. В 0.012 кг 1гС содержится 6.02 • 10а атомов. Это число обозначается Л' , = 6,02 • I О23 моль-' и называется постоянной Авогадро.

Молярная масса (М) — масса 1 моль вещества, величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

Молярный объем — объем I моль вещества (Г„, м!/моль). Для веществ в твердом и жидком состоянии чаще используют единицы см5/моль: для газообразных веществ — л/моль.

Основные законы химии Название Формулировка Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции Закон постоянства состава веществ Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав Закон

эквивалентов При химических реакциях вещества реагируют одно с другим в массовых соотношениях, пропорциональных их эквивалентам Закон кратных отношений Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из элементов в разных соединениях относятся между собой как целые числа Закон объемных соотношений Объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа Закон Авогадро В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул Закон суммы тепловых эффектов реакций (закон Гесса) Общий тепловой эффект химической реакции не зависит от тепловых эффектов промежуточных стадий процесса, а зависит только от тепловых эффектов начального и конечного состояния реагирующих веществ Закон действия масс (действующих масс) Скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. Математическое выражение закона: v = к[А]\В]. Если реакция выражается условным уравнением пА +тВ = С, то выражение принимает вид: v = к[А"\В". Коэффициент к — константа скорости реакции Периодический закон Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов