Водород

Электронная конфигурация. Водород имеет только один электрон, формула электронной конфигурации l.v1.

Получение. Получение водорода в лаборатории.

В лабораторных условиях для получения водорода используют следующие методы:

а) взаимодействие цинка с разбавленной соляной или серной кислотой:

Zn + 2НС1 = ZnClj + НгТ;

б) взаимодействие кальция с водой:

Са + 2Н20 = Са(ОН)2 + Н2Т;

в) взаимодействие алюминия или кремния с растворами щелочей:

Si + 2NaOH + Н20 = Na,SiO, + 2Н/Ї;

г) действие гидрида кальция на ВОДУ:

СаН2 + 2Н20 = Са(ОН)2 + 2Н2Т.

В промышленности водород получают из метана: СН, + 2Н20 = СО. + 4Hjt.

Водород получают также при электролизе водного раствора хлорида натрия и при крекинге нефтепродуктов

Физические свойства. Водород — бесцветный газ, не имеющий запаха. Это самый легкий из всех газов; он в 14,5 раза легче воздуха. В воде водород плохо растворим, но в некоторых металлах (никель, палладий, платина) способен растворяться в значительных количествах

Химические свойства. Водород проявляет двойственную химическую природу, проявляя как окислительную, так и восстановительную способность. Химические реакции с водородом чаще всего протекают при повышенной температуре.

Например, водород горит в кислороде, образуя воду: 2Н2 + 02 = Н,0.

Водород реагирует с хлором (на свету со взрывом), образуя хлороводород: Н2 + CI, = 2НС1.

При пропускании водорода над расплавленной серой образуется газообразный сероводород: Н2 + S = H,S.

Водород способен восстанавливать многие металлы из их оксидов. Реакция идет при высокой температуре: CuO + Н, = Си + Н,0.

Это окислительно-восстановительная реакция, где водород, отдавая один электрон, проявляет свойства восстановителя: Н,- 2е_ = 2Н*: Си-* + 2е_ -Си".

Примеиеиие водорода. Водород применяют в металлургии для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Главное применение водород находит в химической промышленности для синтеза аммиака, для получения метилового спирта и других органических соединений. Водород используют при гидрогенизации жиров, угля и нефти. При гидрогенизации угля и нефти низкосортные виды топлива превращаются в высококачественные.

Водород используют для охлаждения генераторов электрического тока, а его изотопы находят применение в атомной энергетике

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Водород:

  1. Приложение 2 Справочный материал
  2. 40. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
  3. 27. Бензол и его строение
  4. 9. Предельные углеводороды (алканы). Номенклатура алканов и их производных
  5. Анаэробное расщепление белков
  6. Кирпичные заводы
  7. 30. Гомологи бензола
  8. 55. Сложные эфиры
  9. 52. Химические свойства и получение карбоновых кислот
  10. 17. Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена
  11. 18. Химические свойства углеводородов ряда этилена. Правило Марковникова
  12. Галогены
  13. 16. Этилен и его гомологи
  14. 10. Химические свойства метана и его гомологов
  15. Окислительно-восстановительные ферменты (оксиредуктазы)