загрузка...

Валентность и степень окисления

Валентность определяется числом химических связен, которыми данный атом соединен с другими. Она характеризует способность атомов элементов к образованию химических связей. Число связей, которые может образовать атом, равно числу его неспаренных электронов. Для двух- и трехатомных молекул валентность атома элемента определяется числом неспаренных электронов в нем, идущих на образование общих электронных пар. При этом не учитывается полярность образовавшихся связей, поэтому валентность не имеет знака. В простом веществе валентность равна нулю. За единицу валентности принята валентность водорода. Валентные электроны—электроны, которые участвуют в образовании химических связей между атомами Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, вычисленный исходя из предположения, что оно состоит только из ионов. Степень окисления может иметь нулевое, положительное и отрицательное значение. Отрицательное значение степени окисления имеют атомы, которые приняли электроны от других атомов или же общее электронное облако смещено в их сторону. Так, атом фтора имеет постоянную степень окисления, равную -I. Положительные степени окисления имеют элементы, отдающие электроны ил» электронное облако смещено от них к другим атомам. Например, щелочные металлы обычно имеют степень окисления +1. Нулевые значения степени окисления имеют элементы в простых веществах. В молекулах водорода, хлора, азота электронное облако в равной степени принадлежит обоим атомам.

Окислительно-восстановительные реакции Окислительно-восстаиовитечьные реакции — химические реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ. Степень окисления элементов в химических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями Окисление — процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом Восстановление — процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом Важнейшие окислители:

а) простые вещества: F2 (один из наиболее активных окислителей).

С1„ Вг„ I, (один из малоактивных окислителей), кислород, сера;

б) кислородсодержащие кислоты и их соли. Концентрированная серная кислота, азотная кислота и ее соли, перманганат калия, бихромат калия. Кислородсодержащие кислоты хлора (НСЮ, НСЮ,. HC10J и их соли. Высокой окислительной активностью обладают некоторые оксиды: СЮ3, Мп.О,:

в) ионы переходных металлов в высших степенях окисления, например, Fe*5, Си

г) ряд других веществ: озон О,, перекись водорода Н20,. перекиси металлов: Ыа20. СаО, и т. д., а также РЬО,, МпО, Важнейшие восстановители:

а) металлы, в особенности щелочные и щелочноземельные;

б) водород, углерод, оксид углерода (II);

в) бескислородные кислоты и их соли, точнее: ионы I", S-~. в меньшей степени Вг". Ионы F", С1~, Ог~ восстановительной способностью не обладают. Восстановителем является водород в составе гидридов: NaH, КН, СаН, и т. д.

Классификация окислительно-восстановительных реакций

Межмолекулярные реакции. К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. К этому типу относятся все ранее рассмотренные окислігтельно-восстановптельные реахции: Мп'О, + 4НС1- = Мп'=С1, + С1,° + 2Н,0.

Внутримолекулярные реакции. Характерной особенностью этого типа реакций является то. что одна составная часть молекулы выполняет функцию донора электронов (восстановителя), а другая — их акцептора (окислителя): 2Н,0 = 2Н, + О.; NH4N02 = N~2 + 2Н,0.

Реакции диспропорциопирования характерны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. В процессе реакции происходит одновременное увеличение и уменьшение степени окисления атомов одного и того же элемента:

4NaCl"0) = 3№С1*704 + NaCI"; 3HN"0, = HN"03 + 2N410 + Н,0.

Реакции колтропорционированин: атомы окислителя и восстановителя являются атомами одного химического элемента с различной степенью окисления и могут входить как в состав одного вещества, так и в состав различных веществ:

N-'H^N^O, — N/'O + 2H,0;2H,S"2 + S'-O, -»3S° + 2H,0.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Валентность и степень окисления:

  1. § 2. Валентности 288.
  2. Окисление углеводов
  3. Окисление соединений марганца
  4. ОКИСЛЕНИЕ КЛЕТЧАТКИ
  5. Окисление углеводородов
  6. Окисление этанола. получение уксусной кислоты
  7. 4. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОЕ ОБОСНОВАНИЕ РАЦИОНАЛЬНОЙ ТЕХНОЛОГИИ ИЗВЛЕЧЕНИЯ ОКИСЛЕННОГО МОЛИБДЕНА
  8. Окисление соединений серы
  9. Окисление соединений записного железа
  10. 4.5. Установление рационального режима выщелачивания окисленного молибдена на основе математического моделировании
  11. 4Л. Определение эффективности флотации окисленного молибдена с использованием различных реагентов-собирателей
  12. 4.4. Основные результаты использования модифицированного собирателя для флотации окисленного молибдена при переработке смешанных руд Бугдаинекого месторождения