загрузка...

Соли

Соли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов или NH4* и анионы кислотных остатков.

Соль представляет собой продукт полного или частичного замещения атомов водорода у кислоті,! или основания. ОтЛода различают следующие группы солей.

Группы солей Группы солей Определение Примеры Средние Все атомы водорода в кислоте замещены металлом KN03. Na,C03, К}Р04 Кислые Атомы водорода в кислоте замещены частично NaHC03, Са(НС03)2, NaH,P04 Основные Гидроксогруппы основания частично замещены кислотными остатками Zn(OH)Cl, A1(0H)S04. (Cu0H).C03 Двойные Атомы водорода в двух- или многоосновной кислоте замещены не одним металлом, а двумя KAl(SO„)2. ЫаКСО, Смешаные Образованы двумя различными анионами CaCl(ClO), Ca,F(P04)3

Существует многочисленный класс комплексных солей, в состав которых входят комплексные ноны, заключающиеся в квадратные скобки (К,| Fe(CN)J, Na(AI(OH)J).

Соли важнейших кислот Название кислоты Формула кислоты Названия солен Азотная hnoj Нитраты Азотистая hno2 Нитриты Борная Н,ВО, Бораты Название кислоты Формула кислоты Названия солен Бромоводородная НВг Бромиды И одоводородная И1 Иодиды Кремниевая H3SiO, Силикаты Марганцовая Hmn04 Перманганаты Метафосфорная hfoj Метафосфаты Мышьяковая hJAS04 Арсенаты Мышьяковистая hjAsoJ Арсен иты Ортофосфорная H3PO4 Фосфаты (орто-) Пирофосфорная H/A Пирофосфаты (ди) Серная h2so4 Сульфаты Сернистая h,so, Сульфиты Соляная hc1 Хлориды Угольная h2co, Карбонаты Фосфористая H}PO} Фосфиты Фтороводородная hf Фториды Хлорная нсю4 Перхлораты Хлорноватая нею, Хлораты Хлорноватистая нею Гипохлориты Хромовая Н2СЮ4 Хроматы Циановодородная hcn Цианиды

Получение солеп 1.

Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Fe + ЗС1, = 2FeClr 2.

Взаимодействие основных оксидов с кислотными: СаО + СО, = CaCOj. 3.

Взаимодействие основных оксидов с кислотами: CuO + 2HN03 =

= Cu(NO02 + н,о. 4.

Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями: F,Os + 6NaOH = = 2Na,F04 + 3H,0. 5.

Взаимодействие кислот с основаниями: 2НС1 + Mg(OH), = MgCl, + 2Н,0. 6.

Взаимодействие кислот с солями: H,S04 + ВаСІ, = BaS04 + 2НС1. 7.

Взаимодействие оснований с солями: Ва(ОН), + Na2S04 = = BaSO, + 2NaOH. 8.

Взаимодействие солей между собой: NaCl + AgN03 = AgCl + NaNO,. 9.

Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2НС1 = ZnCI, + Н,. 10.

Взаимодействие металлов с солями: Fe + CuS04 = FeS04 + Си. . 11.

Другие реакции: CI, + 2NaOH = NaCIO + NaCl + Н20;

2А1 + 2NaOH + 6Н,0 = 2Na|Al(OH)4| + 3H2T Физические свойства

За небольшим исключением, соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Могут быть как бесцветными, так и окрашенными. По растворимости в воДе их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Все соли азотной и уксусной кислот растворимы в воде. Соли соляной кислоты также растворимы за исключением хлоридов серебра и ртути Химические свойства

а) Соли взаимодействуют со щелочами.

Условия реакции — в результате должно получаться нерастворимое вещество, газ или слабый электролит. Сама соль должна быть растворимой. Mg S04 + 2КОН = K,S04 + Mg(OH),i; Mg2* + 20H" = Mg(OH)2i;

б) соли взаимодействуют с кислотами.

Условие реакции — образование осадка или газообразного вещества. Сильные кислоты вытесняют из солей более слабые или летучие.

Na.CO, + 2НС1 = 2NaCl + СО,Т + Н,0; СО,1- + 2Н* = С02Т + Н,0;

в) соли взаимодействуют с металлами-( в соответствии с рядом стандартных электродных потенциалов). Более активные металлы вытесняют из солей менее активные: Zn + CuS04 = ZnS04 + Cui; Zn" + Cu:* = Zn:* + Cu°i. Исключение составляют щелочные и щелочноземельные металлы, которые в растворе взаимодействуют прежде всего с водой:

г) соли вступают в реакцию с солями, если в результате реакции образуется новая нерастворимая соль.

3Ba(NO,)2 +AI,(S04)J = 3BaS04i + 2Al(NO^,; Ba2* + SO,2- = BaS04!

Гидролиз солей — взаимодействие ионов, входящих в состав соли, с водой. Механизм гидролиза различных солей показан в таблице.

Гидролиз солей Соль образована Реакция среды Механизм в общем виде Примеры Сильным основанием и слабой кислотой Щелочная [НП < [ОН-] R"- + Н,0 ^

^ HR<""-'>- + OH- Na.CO, + Н,0 ^ NaHCO, + NaOH:

со,2- + н,о ^нсо-+он- Слабым основанием и сильной кислотой Кислая [Н']>[ОН-] Ме"* + НгО ^ ^ МеОН1"-"* + Н* CuCl, + Н,0

CuOHCl + HCI; Cu=4-H,0^ ^ Cu(OH)- + Н* Сильнымосно- ванием и сильной кислотой Нейтральная 1НЧ = [ОН-] Гидролиз практически не идет Na* + СІ" + H,0 ^ ^ Na* + ОН-+ CI- + H*: н,о^ H' + OH- Слабым основанием и слабой кислотой Нейтральная [Н'[=[ОН-) Соль полностью разлагается водой Al,(COJ, + 3H,0 = = 2АІ(ОН),1 + ЗСО,Т; ЗСО,2- + ЗН О = = 2А1(ОН), і + ЗСОгТ

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Соли:

  1. Образование каменной соли, гипса и ангидрита
  2. 58. Мыла и другие моющие средства
  3. 2.4.4. Аммелид
  4. 2.4.3. Цануровая кислота
  5. ПОВСЕДНЕВНАЯ ПИЩА: СОЛЬ
  6. 54. Пальмитиновая и стеариновая кислоты
  7. 1.5.1. Диалкилимидазольные ионные жидкости
  8. Растворимость
  9. Достижения алхимиков
  10. Классификация неорганических соединений
  11. Порядок выполнения работы по теме 1
  12. Валентность и степень окисления