загрузка...

Скорость химических реакций

Раздел химии, изучающий скорость химических реакций и влияние на нее различных факторов, называется химической кинетикой.

Скорость гомогенной химической реакции — изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени в единице объема системы. Выражается формулой:

_ —АС ДГ '

где ДС— изменение концентрации одного из реагирующих веществ:

Дt — промежуток времени. Единица измерения скорости гомогенной реакции — моль/ (л • с) ІШИ моль/дм' ? с.

Скорость гетерогенной химической реакции—количество вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности.

Формула дня скорости гетерогенной реакции:

где 5— площадь поверхности.

Единица измерения скорости гетерогенной реакции — моль/ м2 • с или м оль/дм: • с.

В обоих уравнениях скорости химических реакций стоит знак минус. Это связано с тем. что, несмотря на убыль реагирующего вещества (ДС отрицательное), скорость реакции может быть только положительной величиной.

Энергия активации. Тепловой эффект химических реакций

Теория активации: в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие запасом энергии, лежащим не ниже определенного уровня.

характерного для данной реакции. Неактивные молекулы можно привести в активное состояние. Для этого им необходимо сообщить дополнительную энергию. Этот процесс называется активацией Энергия, которую необходимо сообщить молекулам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называется энергией активации. Энергию активации обозначают буквой Еи и обычно выражают в кДж/моль. Чтобы реагирующие вещества могли вступить в реакцию, они должны преодолеть энергетический барьер. На это и затрачивается энергия активации ?_, на величину которой возрастает энергия системы. При этом в ходе реакции реагирующие вещества образуют промежуточную неустойчивую группировку, называемую переходным состоянием или активированным комплексом. Распад этого комплекса приводит к образованию продукта реакции. Если при распаде активированного комплекса выделяется энергии больше, чем необходимо для активации реагирующих частиц, то данная реакция будет экзотермической, в противном случае — эндотермической. Разность энергий конечного и исходного состояний системы называется тепловым эффектом Q.

0-Е -Е .

ь UHL IK*

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Скорость химических реакций:

  1. 3.2.2. Оценка химической обстановки при применении химического оружия
  2. 3.5.2 Химический состав и физико-химические свойства игристого ароматизированного вина
  3. Химические и физико-химические методы очистки сточных вод
  4. 3.4 Изучение химического и физико-химического составаароматизированного виноматериала
  5. Скорость движения
  6. Основные представления о скоростях
  7. СКОРОСТЬ ЗВУКА — НЕ ПРЕДЕЛ
  8. Скорость роста и физиологическая активность
  9. Влияние лимитирующих факторов на скорость роста
  10. Внутренняя скорость естественного роста
  11. Понятие об абсолютной и относительной скорости роста
  12. Абсолютность и конвенциональность скорости света
  13. 2.1. Тахограмма скорости подъема талевого блока на высоту одной
  14. Скорость, точность и тренировка психомоторики
  15. Влияние давления остаточных газов и скорости напыления на адгезионную прочность