загрузка...

Основы теории строения атома

Ядро атома — образование из протонов и нейтронов, находящееся в центральной части атома. Ядра всех атомов, кроме ядра атома водорода, состоят in 7. протонов и (А - Z ) нейтронов, где Z — порядковый номер элемента, А — массовое число. Массовое число А указывает суммарное число протонов Z и нейтронов N в ядре атома, то есть: А = Z + N.

Квантовые числа. С точки зрения квантовой механики вся совокупность сложных движений электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами: главным и, побочным /, магнитным т и спиновым х.

Основные правила и принципы заполнения электронами энергетических уровней Приншш наименьшей эиерпш. Каждый электрон в атоме -занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией, отвечающей его прочной связи с ядром. Последовательность возрастания энергии называется шкалой энергии.

Шкала энергии 12 3 4 5 6 7

Ы ЪЛр\ 3j,3/>I 4j,344/>l 5s.4d,5p16.4,4f,5d,6pI b,5fMlp Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковыми свойствами или в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа были бы одинаковыми. Следствие: максимально возможное количество электронов на энергетическом уровне N = 2л2.

Правило Хунда (Гунда). В пределах определенного подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы их суммарный спин был максимальным, т.

е. электроны любого энергетического подур°вня стремятся заполнить максимальное число энергетических ячеек, в первую очередь располагаясь в каждой из них по одному.

Распределение электронов в атоме (І-ІІІ периоды периодической системы) Период Заряд Количество электронов на орбиталях Элемент Ь Ь2р 3s3p3d I 1 Водород 4 1 2 Гелий 2 3 Литий 2 1 4 Бериллий 2 2 5 Бор 2 2 1 ц 6 Углерод 2 2 2 7 Азот 2 2 3 8 Кислород 2 2 4 9 Фтор 2 2 5 10 Неон 2 2 6 11 Натрий 2 2 6 1 12 Магний 2 2 6 2 13 Алюминий 2 2 6 2 1 III 14 Кремний 2 2 6 2 2 15 Фосфор 2 2 6 2 3 16 Сера 2 2 6 2 4 17 Хлор 2 2 6 2 5 18 Аргон 2 2 6 2 6

Изотопы Исследования показали, что в природе существуют атомы одного и того же элемента с различной массой. Они получили название изотопов. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами, называются изотопами. Ядра этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное число нейтронов. Нейтроны своим присутствием в ядре изменяют его массу, но не заряд. Они также не влияют на число ЭЛСК1 роков и структуру электронных оболочек. Следовательно, изменение числа нейтронов в ядре не приводит к изменению химической природы элемента.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Основы теории строения атома:

  1. 28. Строение атома
  2. 2. Предпосылки теории строения
  3. Глава 1. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ГОСУДАРСТВА
  4. Глава 2. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ПРАВА
  5. Глава 6. ОСНОВЫ ТЕОРИИ ОБСЕРВАЦИИ
  6. Раздел 1 ОБЩИЕ ОСНОВЫ ЭКОНОМИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ
  7. Тема 1. Теоретические основы теории государства.
  8. Общая основа эволюционистской теории
  9. Глава 1 НАУЧНО-МЕТОДОЛОГИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ТЕОРИИ ЭКСТРЕМАЛЬНОСТИ
  10. Основы теории Коллективного Способа Обучения (по Дьяченко В.К.)
  11. 1.1. Философско-социологические и естественнонаучные основы теории экстремальности
  12. Методологические принципы, лежащие в основе теории общества М. Вебера
  13. Тема 14. Т. ПАРСОНС: СОЗДАНИЕ РАЗВЕРНУТОЙ CТРУКТУРНО- ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ТЕОРИИ НА ОСНОВЕ ИНТЕГРАЛЬНОГО ПОДХОДА
  14. Часть IV. ПЕРЕВОРОТ В НАУКЕ О ЖИВОЙ ПРИРОДЕ, СОВЕРШЕННЫЙ Ч. ДАРВИНОМ, И ПЕРЕСТРОЙКА БИОЛОГИИ НА ОСНОВЕ ТЕОРИИ ЭВОЛЮЦИИ (вторая половина XIX века)
  15. Глава 9 Теории эмоциональных явлений. Теории мотивационной и волевой регуляции
  16. Сравнительный методологический анализ теории условных рефлексов и теории оперантного обусловливания
  17. 38. Строение этилового спирта
  18. ГЛАВА ВОСЬМАЯ ОБЩЕЕ ДОКАЗАТЕЛЬСТВО ПРАВИЛЬНОСТИ МЕХАНИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ УСТРОЙСТВА МИРОЗДАНИЯ ВООБЩЕ И ДОСТОВЕРНОСТИ ДАННОЙ ТЕОРИИ В ЧАСТНОСТИ