загрузка...

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин

Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов (глико- лен). Их общая формула — С И^ОН),.

Номенклатура. Названия двухатомных спиртов образуются так же, как и одноатомных, но перед окончанием -ол ставят греческое числительное, которое обозначает число гидроксогрупп. Например, двухатомные спирты имеют окончание -ііиол, трехатомные —-триал и т. д. После этих окончаний цифрами указывают положение гидроксогрупп в углеродной цепи. По систематической номенклатуре этиленгликоль носит название этанднол-1,2.

Физические свойства. Этиленгликоль — бесцветная, сладкая на вкус жидкость, не имеющая запаха. Этиленгликоль ядовит, хорошо смешивается с водой и спиртом.

Получешіе н применение. Этиленгликоль применяют для приготовления антифризов, синтетического волокна лавсана.

Получают этиленгликоль:

а) при окислении этилена раствором перманганата калия:

СНг=СН, + Н,0 + |0| -> СН,ОН-СН,ОН;

б) щелочным гидролизом дихлорэтана:

CH2CI-CH.CI + 2NaOH СН,ОН-СН2ОН + 2NaCl.

Химические свойства Реакции Уравнения С металлами (реакция замещения) CHjOH CH,ONa 2І + 2Na -»2 1 + Н2 CHjOH CH,ONa С гидроксидом меди (II). Качественная реакция 2CHjOH-CH,OH + Cn(OH),-» 2H* + глнколят меди (синее окрашивание) С щелочами СН,ОН CH,ONa

1 ' + 2NaOH -> 1 + 2HjO СН,ОН CHjONa

Реакции Уравнения Окисление сн2он • СНО СООН

1 +[0] 1 40] I СН2ОН СНО СООН

диальдегид щавелевая кислота

Глнцерин

Глицерин — представитель трехатомных спиртов.

Его название по систематической номенклатуре — пропантриол-1,2,3; эмпирическая формула'—С3Н20, или C3Hs(OH)3.

Физические свойства. Глицерин — бесцветная, вязкая, сиропообразная жидкость, без запаха, сладкая на вкус. Она тяжелее воды, кипит при 290 °С, смешивается с водой в любых соотношениях.

Химические свойства. По химическим свойствам глицерин очень близок к этиленгликолю. Атомы водорода гидроксогрупп могут замещаться на металл, образуя глицераты.

Глицерин взаимодействует с гидроксидом меди (II), образуя ярко-синий глицерат меди.

Важное практическое значение имеет реакция взаимодействия глицерина с азотной кислотой с образованием нитроглицерина.

С карбоновыми кислотами глицерин образует сложные эфиры — жиры и масла.

Получение и применение. В природе в свободном виде глицерин не встречается. Его получают из растительных и животных жиров. Разработаны синтетические способы получения глицерина из пропилена, что позволяет экономить пищевые жиры. Из глицерина получают нитроглицерин, который является сильным взрывчатым веществом. 1% спиртовой раствор нитроглицерина используется в медицине как лекарство при сердечных заболеваниях.

Глицерин используют в парфюмерии, текстильной и пищевой промышленности, производстве антифризов, пластмасс.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин:

  1. 44. Многоатомные спирты
  2. 37. Предельные спирты
  3. Кислородсодержащие органические соединения Спирты
  4. 39. Гомологический ряд спиртов
  5. 38. Строение этилового спирта
  6. 40. Химические свойства и применение предельных одноатомных спиртов
  7. 42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола
  8. 59. Глюкоза. Физические свойства
  9. Окисление этанола. получение уксусной кислоты
  10. 60. Химические свойства глюкозы и ее применение
  11. 56. Жиры и углеводы
  12. Сложные эфиры
  13. 47. Применение и получение альдегидов
  14. 55. Сложные эфиры
  15. 41. Метанол и этанол
  16. 64. Рибоза и дезоксирибоза
  17. Непредельные углеводороды (алкены)
  18. 46. Альдегиды и их химические свойства
  19. 88. Синтетические волокна