загрузка...

Классификация неорганических соединений

К, Na, Са, Fe S, Р, С„ О, N, Не, Ar, Nc, Кг,

Генетическая связь неорганических соединений

Металл => Оксид металла => Основание

1Г тг л

Соль <=> Соль <=> Соль

И Л 1Г

Неметалл => Оксид неметалла =» Кислота Связь между классами неорганических соединений, основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса, называется генетической.

Оксиды

Оксиды — сложные всщества, в состав которых входят атомы кислорода и какого-либо другого элемента. Общая формула R,On.

Классификация оксидов Основные Кислотные Амфотерные Оксиды, которые при взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами образуют сили. Основные оксиды образуются металлами с невысокой степенью окисления (+1, +2). Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидрокси- дов). Примеры: Na.O, К,0, CaO, MgO Оксиды, которые при взаимодействии с основаниями и основными оксидами образуют соли. Соединения кислотных оксидов с водой относятся к классу кислот. Кислотные оксиды образуются металлами и неметаллами в высоких степенях окисления. Примеры: SO,, P2Oj, СЮ, Оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, основаниями, кислотными и основными оксидами с образованием солей. Это оксиды металлов в средней степени окисления. Примеры: ZnO. Аїр,, Сг,0, По отношению к кислотам и щелочам Солеобразующие Несолеобразующпе Оксиды, которые при взаимодействии с другими оксидами, кислотами и основаниями образуют соли. Солеобра- зующими оксидами являются основные. кислотные и амфотерные оксиды Оксиды, которые не образуют солен. Этим оксидам не соответствуют ни основания, ни кислоты. Примером могут служить СО, N.O, NO

Получение оксидов Горение простых и сложных веществ С + 02 = С02; 2cus + 302 = 2cuo + 2so, Разложение сложных веществ cu(oh), = СиО + Н,0: ВаСО, J. ВаО + СО, Другие способы К,СЮ4 + h,so4 -> СЮ,і + k,so4 + н,о

Физические и химические свойства оксидов

Физические свойства. Физические свойства оксидов разнообразны. Среди них есть газообразные (СО,, NO, SO,), жидкие (N,03, N,04) и твердые вещества (Р205, SiO,, основные и амфотерные оксиды). Большинство основных оксидов представляет собой кристаллические вещества ионного характера. Оксиды неметаллов и оксиды металлов с высокой валентностью существуют в виде молекул. Они механически непрочны, имеют низкие температуры плавления и кипения. Химические свойства Тип оксида Основные Кнслотные Амфотерные а) Растворимые в воде основные ОКСИДЫ вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na,0 + Н,0 -> 2NaOH. Большинство основ- - ных оксидов с водой не взаимодействует;

б) основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соли:

Na,0 + S0,-»Na,S0;

в) реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

MgO + H2SO, -> -»MgSO, + Н,0 а) Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя кислоту':

S03 + Н,0 H,S04 Не взаимодействует с водой только оксид кремния SiO,;

б) при обычных условиях кислотные оксиды реагируют с растворимыми основаниями:

СО, + Ва(ОН), -> -» ВаС03Х +Н,0;

в) взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли: Р,05 + ЗСаО -> Ca,(POJ), а) Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами: ZnO + 2НС1 -> -» ZnCl, + Н,0;

б) реагируют с." щелочами.

образуя в растворах комплексные соли. При сплавлении твердых веществ образуются средние соли:

В растворе: А1,03 + 2NaOH + + ЗН,0 -> 2Na[Al(OH)J. При сплавлении: ZnO + 2NaOH -» -> Na^ZnO, + H,Ot;

в) взаимодействуют с основными и кислотными оксидами, образуя соли; реакции протекают при нагревании или сплавлении:

ZnO + СО, -> ZnC01 ZnO + К2б K.ZnO,

Основания

Основания (определение Аррениуса) — сложные вещества, которые в водном растворе образуют гидроксид-ионы ОН".

Классификация оснований По отношению к воде Растворимые (щелочи) Малорастворимые Практически нерастворимые Примеры КОН, NaOH, Ва(ОН), Са(ОН)2, Mg(OH)2, Pb(OH)2 Fe(OH),. Cu(OH)2, AI(OH)j По числу гидроксогрупп Однокислотные Двухкислотные Трехкислотные Примеры КОН. NaOH Са(ОН)2, Mg(OH)2 Fe(OH)3, Al(OH),

Получение оснований

Растворимые основания (щелочи) могут быть получены в результате взаимодействия с водой щелочных или щелочноземельных металлов, а также их оксидов. Например, 2Na + 2Н,0 = 2NaOH + H,t СаО + Н20 = Са(ОН),. Щелочи могут быть получены и реакциями обмена. Например, Са(ОН), + Na2CO, = СаСО,і + 2NaOH,

Растворы щелочей образуются при действии воды на пероксиды натрия или калия: 2Na,02 + 2Н,0 = 4NaOH + О,.

Нерастворимые основания получают с помощью реакций обмена — действием щелочи на соответствующую соль. Например, CuCI, + 2NaOH = Cu(OH),i + + 2NaCI

Физические свойства

Щелочи — кристаллические вещества белого цвета, их раствор имеет горький вкус. Нерастворимые и малорастворимые основания не имеют вкуса и

окрашены в различные цвета

Химические свойства

Растворимые основания (щелочи):

а) изменяют окраску индикаторов за счет образования иона ОН". Например, КОН і* К* + ОН";

б) щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами:

2КОН + СО, = К,СО, + Н.О; 20Н" + СОг = СО,- + Н20;

в) с кислотами (реакция нейтрализации):

КОН + HNO, = K.NO, + Н,0; Н* +ОН" = Н,0;

г) щелочи вытесняют менее растворимые основания из растворов их солей:

2КОН + CuS04 = K2S04 + Cu(OH),i; CuJ* + 20H" = Cu(OH),4;

д) щелочи могут реагировать в растворах с некоторыми неметаллами — галогенами, белым фосфором, кремнием, бором, причем в этих случаях происходят окислительно-восстановительные реакции:

2NaOH + СІ, "ахоподе NaCI + NaOCI + Н,0; 2NaOH + Si + Н,0 = Na,SiO, + 2Н,. Нерастворимые осішватія:

а) взаимодействуют с кислотами:

Fe(OH), + 3HCI = FeClj + 3H,0; Fe(OH), + ЗН* = Fe>* + 3H,0.

б) при нагревании разлагаются:

2Fe(OH)a = Fe20, + 3H,Q

А.мфотерные основания.

Взаимодействуют со щелочами. Если реакция протекает в растворе, то образуется комплексная соль:

AI(OH), + NaOH = Na|AI(OH)J. Если реакция протекает в расплаве, то образуется средняя соль и вода:

AI(OH), + NaOH(TB.) -» NaAlO, + Н,0. Основания не реагируют с металлами, так как гидроксид-ион не может принять электроны от атома металла, а ноны металлов, которые могли бы быть восстановлены более активными металлами, дают нерастворимые в воде основания

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Классификация неорганических соединений:

  1. 7. Классификация органических соединений
  2. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
  3. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ КОНТАМИНАНТЫ
  4. Неорганическая химия Кислоты
  5. 1.1.4.1. Структура красного фосфора - неорганического полимера.
  6. § Природные тела бывают органическими или неорганическими.
  7. 3. Особенности органических соединений
  8. 8. Типы органических соединений
  9. Суперэкотоксиканты: диоксины, ртуть и ее соединения
  10. 6. Гомологические ряды органических соединений
  11. СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ
  12. Окисление соединений марганца
  13. СОЕДИНЕННЫЕ ПРОВИНЦИИ У СЕБЯ ДОМА
  14. 3.2. Типы и механизмы соединений у Максима
  15. Окисление соединений серы
  16. СОЕДИНЕННЫЕ ШТАТЫ АМЕРИКИ