Катализ и катализаторы

Катализаторы — вещества, увеличивающие скорость химических реакций за счет понижения энергии активации. Реакции, протекающие с участием катализаторов, называются каталитическими. Вещества, уменьшающие скорость химических реакций за счет увеличения энергии активации, называются иигибиторами.

Катализаторы имеют ряд особенностей:

а) катализатор не расходуется в ходе химической реакции и не входит в ее конечные продукты;

б) катализаторы способны ускорять химический процесс, присутствуя в реакционной системе даже в чрезвычайно малых количествах;

в) действие катализаторов избирательно: вещество, ускоряющее протекание данной химической реакции, может оказаться совершенно неэффективным для другой.

Химическое равновесие Обратимыми называются реакции. которые одновременно протекают в двух противоположных направлениях. Пример: Н, + 1.^2Н1

Реакции, протекающие в одном направлении и заканчивающиеся полным преобразованием исходных реагирующих веществ в конечные, называются необратимыми. Пример: Zn + 2HCI -> ZnCl, + Н,Т Реакция считается необратимой, если:

а) образующиеся продукты уходят из сферы реакции — выпадают в виде осадка или выделяются в виде газа;

б) образуется малодиссоциированное соединение — вода, слабая кислота или слабое основание, комплексная соль:

в) химическая реакция идет с выделением теплоты

Состояние реагирующей смеси, когда скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием

Условия смещения химического равновесия На равновесие системы могут влиять следующие параметры:

а) концентрация веществ;

б) температура;

в) давление (если есть газовая фаза).

Изменение этих параметров приводит к нарушению равновесия на основании принципа Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится какое-либо внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры, давления), то от благоприятствует протеканию той из двух противо- положных реакций, которая ослабляет воздействие

Растворы

Растворы — это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух н более компонентов и продуктов их язаимодеґіствия.

Классификация растворов

Выражение концентраций растворов Название Определение Формула Массовая доля вещества в растворе Количество (в г) растворенного вещества в 100 г раствора if.

= —-, где н„ — массовая доля

* ні " растворенного вещества: тп — масса растворенного вещества; т — общая масса раствора Процентная концентрация Содержание растворенного вещества, в % Г У- 100% Молярность Число молей растворенного вещества в 1 л раствора С = у моль/л. где г — моль; У — объем раствора, л Нормальность (эквивалентная концентрация) Число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора С,„ = v.irli /Г, где vinl — количество эквивалентов: У—объем раствора, л Моляльносгь Число молей растворенного вещества на 1 ООО г растворителя С(Х) = v(AУМ. где \(Х) — моль растворенного вещества; М — масса растворителя в кг

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Катализ и катализаторы:

  1. 4.4. Выбор катализатора
  2. 1.3. Катализаторы синтеза меламина
  3. 1.6.3. Полимеризация в присутствии катализаторов на основе переходных металлов.
  4. 4.1. Оценка активности катализаторов различной природы
  5. 4.3. Разработка катализатора
  6. 2.1. Методики определения характеристик катализатора
  7. 2.2. Методы формования катализаторов
  8. ГЛАВА 4. Разработка отечественного катализатора для процессасинтеза меламина из карбамида
  9. 1,4. Строение, свойства и роль в полимеризационных процессах кислотных катализаторов
  10. 4.6. Исследование процесса адсорбции аммиакана разработанном катализаторе
  11. МОИСЕЕВА ИРИНА ДМИТРИЕВНА. РАЗРАБОТКА КАТАЛИЗАТОРА И ТЕХНОЛОГИИ СИНТЕЗА МЕЛАМИНА. ДИССЕРТАЦИЯна соискание ученой степеникандидата техническихнаук. Новомосковск - 2002, 2002