Железо

Входит В состав побочной подгруппы VIII группы и относится к переходным металлам. Этот элемент расположен в четвертом периоде периодической системы, следовательно, его атом содержит четыре электронных слоя. Железо относится к (/-элементам, его электронная конфигурация — I.v22s-,2/),i3.v23/)63(/'4r. Имея на последней 4^2-орбитали два электрона, железо легко отдает их в химических реакциях, образуя соединения со степенью окисления +2. Чтобы образовать соединения, где степень окисления выше, у этого элемента должны участвовать в образовании связей электроны ЗЛ-орбитали. Таким образом, отдавая три электрона (два внешних и один с предпоследнего энергетического уровня), железо проявляет степень окисления +3.

Физические свойства. Тяжелый серебристо-белый металл с высокой температурой плавления (1539 °С). Обладает хорошими механическими свойствами: большой прочностью, способностью к прокатыванию, ковке, штамповке. Железо легко намагничивается и размагничивается. Химические свойства. Железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли. Например, Fe + 2HCI = FeCI, + H,t.

Концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с железом при нагревании:

Fe + 4HNO, = Fc(NOJ, + NO + 2Н.О.

В обычных условиях железо с этими кислотами не реагирует.

Очищенное от оксидной пленки, ж елею вытесняет свинец, олово, медь, серебро. ртуть и золото из растворов их солей.

Например: Fe + CuS04 = Си + FeS04.

В атмосфере кислорода железо горит ярким пламенем, образуя окалину— оксид железа (II, III):

3Fe + 20, = Fe304 (FeO • Fe,Oj).

При нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, давая соли: 2Fe + 3CI, = 2FeCI3 Вещество Физические свойства Химические свойства Железо Тяжелый серебрис- то-белый металл с высокой температурой плавления (1539 °С).

Обладает хорошими механическими свойствами: большой прочностью, способностью к прокатыванию, ковке, штамповке. Железо легко намагничивается и размагничивается Железо относится к числу активных металлов. Оно легко вступает во взаимодействие с соляной и разбавленной серной кислотами, вытесняя водород и образуя соли. Например.

Fe + 2HCI = FeCI, + Н,Т. Концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с железом при нагревании:

Fe + 4HNO, = Fe(NO.)} + NO + 2Н,0. В обычных условиях железо с этими кислотами не реагирует. Очищенное от оксидном пленки, железо вытесняет свинец, олово, медь, серебро, ртуть и золото из растворов их солей. Например:

Fe + CuS04 = Си + FeS04. В атмосфере кислорода железо горит ярким пламенем, образуя окалину — оксид железа (П. III):

3Fe + 202 = Fe,04 (FeO • Fe,O J. При нагревании железо взаимодействует с хлором и серой, давая сопи: 2Fe + ЗС12 = 2 FeCI, FeO Черный, легко окисляющийся порошок Проявляет свойства основного оксида:

FeO + 2HCI = 2FeCl, + Н,Т. В воде и щелочах не растворяется Fe,0, Порошок от темно- красного до черного цвета Обладает амфотерными свойствами: Fe,0, + 6НС1 = 2 FeCI, + 3H,0; Fe,0, + 2NaOH '= 2NaFeO, + H20 сплав

Вещество Физические свойства Химические свойства FeA Бурый минерал (магнетит) Обладает амфотерными свойствами: Fep, + 6НС1 = 2 FeClj + 3H,0; Fe,0. + 2NaOH "= 2NaFeO, + H20 сплав Fe(OH), Белый порошок Обладает амфотерными свойствами: Fe20, + 6НС1 = 2 FcClj + 3H,0; Fe20, + 2NaOH = 2NaFe02 +~H20 сплав Fe(OH)3 Порошок бурого цвета Гидроксид железа (III) обладает слабо выраженной амфотерностью:

Fe(OH)3 + ЗНС1 _L FeClj + 3H,0: Fe(OH), + NaOH J_ NaFe02 + 2H20 сплав

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Железо:

  1. БЕДНЫЙ РОДСТВЕННИК- ЖЕЛЕЗО
  2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
  3. ВЕК ЖЕЛЕЗА
  4. Окисление соединений записного железа
  5. МЕТЕОРНОЕ ЖЕЛЕЗО. ВИДМАНШТЕТОВЫ ФИГУРЫ
  6. СОЛЬ, ЖЕЛЕЗО, КАМЕННЫЙ УГОЛЬ
  7. А. Н. Бадак, И. Е. Войнич, Н. М. Волчек. Всемирная история: Век железа.Том 3., 2003
  8. РАЗВИТИЕ ДРЕВНЕКИТАЙСКОГО СОЦИУМА
  9. ПРИЛОЖЕНИЕ 3.2
  10. Вопросы для самоконтроля по теме 1а
  11. Пигменты
  12. РАЗВИТИЕ ПРОИЗВОДИТЕЛЬНЫХ СИЛ. ЖЕЛЕЗНЫЕ ОРУДИЯ
  13. Готский историк Иордаи о гуинах
  14. Беркинблит М. Б., Глаголева Е. Г.. Электричество в живых организмах, 1988
  15. Понятия законов природы.