Хлор

Хлор — распространенный представитель галогенов. Его соединения имеют важное практическое значение.

Нахождение в природе. Благодаря высокой химической активности хлор встречается в природе в виде соединений. В земной коре доля хлора составляет 0,2%. Важнейшими соединениями хлора являются: поваренная соль или хлорид натрия NaCl, хлорид калия или сильвин КС1, хлорид магния MgCl,, сильвинит КС1 NaCl, карналлит КС1 • MgCl, - 6Н ,0 и другие. Соединения хлора содержатся в водах озер, рек и морей.

Физические свойства. Хлор — ядовитый газ желто-зеленого цвета, с резким запахом. Тяжелее воздуха в 2,5 раза. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях.

Химические свойства. У атома хлора имеется один неспаренный электрон на Зу;-подуровне. Поэтому в обычном, невозбужденном состоянии хлор одновалентен. В возбужденном состоянии атома хлора электроны переходят с Ър- и З.у-подуровней на 3*/-подуровень. Поэтому хлор проявляет нечетную переменную валентность I. 3. 5, 7.

Хлор вступает во взаимодействие почти со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и инертных газов. Особенно быстро и с выделением большого количества теплоты протекают реакции взаимодействия хлора с металлами. Например. 2Na + CI, = 2NaCl.

Предварительно нагретый порошок железа загорается в хлоре с образованием хлорида железа (111):

2Fe + 3CI, = 2FeCl3.

Во всех этих случаях атомы металла отдают электроны, т. е. окисляются, а атомы хлора присоединяют электроны, т. е. восстанавливаются. Следовательно, хлор — очень сильный окислитель.

Хлор взаимодействует также со многими неметаллами: Si + 2С1, = SiCl4; 2Р + ЗС1, = 2РС1,.

Цепная реакция взаимодействия хлора с водородом.

При нагревании или на прямом солнечном свету реакция протекает со взрывом по цепному механизму:

CI, + hv -» CI + С1;

СҐ+ Н2 -> НС1 + Н; Н + CI, -» НС1 + С1;

CI + Н, -> НС1 + Н и так далее.

Хлор способен взаимодействовать со сложными веществами: СІ, + КВг = 2КС1 + Вг,.

Хлор реагирует с водой, образуя две кислоты—сильную (соляную) и слабую (хлорноватистую): CI, + Н,0 ^ HCI + НСЮ.

Получение. В лабораторных условиях хлор получают из соляной кислоты, действуя на нее различными окислителями. Например: MnO. + 4HCI = МпСІг + CI, + 2Н,0.

Аналогично получают хлор, действуя на соляную кислоту другими окислителями (KMnOJt KClOj, СаОСІ,). В промышленности хлор получают электролизом растворов или расплавов соляной кислоты.

Применение. Хлор используется для отбелки тканей, для получения соляной кислоты, белильной извести, инсектицидов. С помощью хлора проводят стерилизацию питьевой воды. Хлор применяют для синтеза хлорпроизводных органических соединений. Некоторые из них используют для получения пластмасс, синтетических волокон, искусственной кожи и каучука.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Хлор:

  1. Галогены
  2. Примеры решения типовых задам по прогнозированию химической обстановки
  3. Прогнозирование экологической обстановки при авариях на химически опасных объектах
  4. ВИДЫ КОРРОЗИИ
  5. Тема 4. Химические веществаи здоровье человека
  6. 3.2.1. Оценка химической обстановки на объектах, имеющих СДЯВ
  7. Атмосферные выбросы города-миллионера.
  8. 43. Понятие о ядохимикатах
  9. 1.1. Химическое загрязнение атмосферы
  10. Тема 4. Химические веществаи здоровье человека
  11. Меры борьбы с биологическими помехами
  12. 2.3. Действие зажигательного оружия на человека
  13. 17. Строение и номенклатура углеводородов ряда этилена
  14. 2. Химическая авария
  15. 28. Химические свойства бензола
  16. Основы теории строения атома
  17. Краткая характеристика некоторых видов АХОВ
  18. 13. ЧУДЕСНАЯ СЛОЖНОСТЬ ОРГАНИЗМА