Химическая связь

Химическая связь — взаимодействие атомов, приводящее к образованию молекул или веществ, не имеющих молекулярного строения (с атомной или ионной кристаллической решеткой).

Виды химической связи Вид связи Определение Условия взаимодействия Пример Ковалентная (полярная и неполярная) Химическая связь между двумя элементами, которая осуществляется за счет образования общих электронных пар В случае ковалентноїі неполярной связи общая электронная пара в одинаковой степени принадлежит обоим атомам. Ковалентная полярная — связь между атомами элементов с различной электро- отрнцательностью Двухатомные молекулы Н„

сі2,о„ n„f;. неї, h,s,"nh3 Ионная Химическая связь, возникающая между ионами за счет электростатического притяжения Ионная связь существует между типичными металлами и неметаллами, между атомами металлов и атомами кислорода в солях кислородсодержащих кислот и в щелочах NaCI, К,О, NaF Металлическая Химическая связь, которая осуществляется совокупностью обобществленных валентных электронов в кристаллической решетке металла Атомы или ионы металлов в узлах кристаллической рещетки, между ними относительно свободные электроны Металлы Водородная (внутримолекулярная и межмолекулярная) Слабая связь, возникающая между атомом водорода и электроотрицательным элементом, имеющим свободную пару электронов Атом водорода в составе сильно полярной связи и сильно электроотрицательный атом со свободной электронной парой н,0, hf, молекулы белков

Гибридизация атомных орбиталей — «смещение» валентных орбиталей, выравнивание их по форме и энергии. Гибридизация орбиталей может происходить в том случае, когда в образовании связей одновременно участвуют электроны, которые принадлежат к различным типам орбиталей. Гибридизация обусловливает более сильное перекрывание электронных облаков и приводит к образованию более прочных связей.

Виды гибридизации Тип гибридизации Определение sp Гибридизация одной .v- и одной />-орбитали. При образовании химической связи эти две различные орбитали превращаются в две одинаковые гибридные орбитали, направленные под утлом 180° друг к другу, т. е. эти связи имеют противоположное направление. Две оставшиеся негибридизированные р-орбитали расположены во взаимно перендикулярных областях. Примеры молекул с .^-гибридизацией — галогениды бериллия (BeF,. BeCl, и т. д.), цинка, ртути, молекула ацетилена sp- Гибридизация одной л- и двух р-орбиталей. При этом формируются три одинаковые ,\/>2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу.

Пример — этилен, бензол, соединения бора sp> Гибридизация одной s- и трех />-орбиталей. Пример — молекула метана СН4. Ввиду относительной близости значений энергии 2л- и 2р-электронов, эти электроны могут взаимодействовать между собой в ходе образования химической связи с электронами другого атома, давая четыре равноценных гибридных электронных облака. Тетраэдрические молекулы

Классификация химических реакций Признак- Реакции Примеры Выделение или поглощение теплоты Экзотермические (реакции, протекающие с выделением теплоты). Эндотермические (реакции, протекающие с поглощением теплоты из окружающей среды) Hj + CI, = 2НС1 + Q С + 02 = СО, + Q N, + О, =2NO-Q Количество и состав веществ, участвующих в реакции Соединения (реакции, в результате которых из двух или несколь- ких веществ образуется одно новое вещество).

Разложения (реакции, в результате которых из одного вещества образуется несколько новых веществ). Замещения (реакции между простыми и сложными веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в молекуле сложного вещества). Обмена (реакции, в результате которых два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества) НС1 + NH3 = NH4C1

2NgO = 2Ng + O,

Pb(NOj), + Za = = Zn(NOj), + Pb

KC1 + AgNO, = = KNQ3 + AgCli

Признак Реакции Примеры Обратимость Обратимые (реакции, протекающие одновременно во взаимопротивоположных направлениях). Необратимые (реакции, идущие в одном направлении и протекающие до конца) H, + I2!^ 2HI N; + 3Hj is 2NH,

Zn + 2HC1 = ZnCI, + H,t Изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ Реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции (протекают с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ) H-'N'^+K-'CHH" = = K"N'50,-2 +

2K*'CI*50,-J = = 2K4lCt~' + ЗО", По участию катализатора Каталитические — реакции, протекающие в присутствии катализатора.

Некаталитические — реакции, протекающие без участия катализатора CH,=CH, + H,!-*!-»

сн;—CH,

NaOH + HCI = = NaCI + H,0 По фазовому состоянию 1 омоченные реакции (реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии). Гетерогенные реакции (реагирующие вещества находятся в различных агрегатных состояниях) H, + I,^2HI г г г

Zn + 2HCI = ZnCI, + H,t

ТВ ж г

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Химическая связь:

  1. 5. Изомерия. Электронное строение атомов элементов малых периодов. Химическая связь
  2. 3.2.2. Оценка химической обстановки при применении химического оружия
  3. 3.5.2 Химический состав и физико-химические свойства игристого ароматизированного вина
  4. Химические и физико-химические методы очистки сточных вод
  5. 3.4 Изучение химического и физико-химического составаароматизированного виноматериала
  6. Обратная связь
  7. СВЯЗЬ И ОРГАНИЗАЦИЯ
  8. § 69 Си нализация и связь
  9. СВЯЗЬ МЕЖДУ МУДРОСТЬЮ И СОСТРАДАНИЕМ
  10. Защита населения и территорий при авариях на химически опасных объектах Поражающие факторы и их влияние на население и территорию при авариях на химически опасных объектах
  11. Глава 5 СИСТЕМНЫЙ ПОДХОД и связь
  12. Глава II ОРГАНИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МАТЕМАТИКИ И ЛОГИКИ
  13. Карзинкины: Связь времен
  14. УПРАВЛЕНИЕ ВОЙСКАМИ. СВЯЗЬ
  15. 10.3. Внутренние и внешние взаимодействия (связь и столкновение)
  16. 6. Связь обучения и развития личности
  17. Раздел З СВЯЗЬ НАТУРФИЛОСОФСКИХ, ЕСТЕСТВЕННОНАУЧНЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ И БОГОСЛОВИЯ
  18. Поддерживайте обратную связь с пациентом.