Галогены

К галогенам относятся фтор, хлор, бром, йод н полученный искусственным путем, не встречающийся в природе астат. Элемент Номер Атомная масса Электронная конфигурация Фтор 9 18,9984 1.г2г2/>5 Хлор 17 35,453 ь-гд^з.^ Бром 35 79,904 l.r2r2/>'3.v:3//3d'"4.rV Иод 53 126,90 l.r2v:2p63.v23//3dl"4.v24/74d"'5.v!5/>5 Астат 85 12ЮІ lA-J2s-2/)63.v'-3/)"3d,"4.v:4/p4dln4f'5.r5/)65dl"6lr6/>s

Нахождение в природе. В природе галогены встречаются в виде солей гало- геноводородных кислот.

Физические свойства. Физические свойства галогенов закономерно изменяются с ростом заряда атомного ядра.Так, фтор и хлор — газы, бром — жидкость, йод — твердое вещество.

Химические свойства. Реакционная способность галогенов снижается в ряду F — CI — Br— I. Самым активным из галогенов является фтор. По сравнению с другими галогенами он имеет малый атомный радиус и способен сильнее притягивать недостающий электрон.

Галогены образуют водородные соединения: HF. НС1, HBr, HI. Водные растворы этих соединений являются кислотами.

Сила кислот в ряду HF—НС1 — HBr — HI увеличивается, так как с увеличением радиуса атома энергия связи уменьшается и ионы водорода легче отщепляются. Галогены могут вступать в реакции со следующими соединениями:

а) с водородом. Например, F, + Н, = 2HF + Q.

Фтор взаимодействует с водородом в темноте, хлор— при сильном освещении, бром и йод — при нагревании:

б) с металлами. Например. 2Na + CI, -» 2NaCl.

Эти реакции протекают быстро, с выделением большого количества тепла;

в) с неметаллами. Например, С12 + S -»SC1,; г) галоген с малым атомным радиусом способен окислять галогенид-ион с большим радиусом атома: F, + 2NaCl —> 2NaF + +С12;

д) с водой. Например. СҐ, + Н,0 -» НСЮ + НС1;

е) с щелочами. Например. CI. + 2NaOH ->• NaCIO + NaCl + Н,0.

С повышением порядкового номера элементов в ряду F -At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная способность элементов

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Галогены:

  1. 24. Диеновые углеводороды
  2. 8. Типы органических соединений
  3. 50. Кетоны
  4. 42. Спирты как производные углеводородов. Промышленный синтез метанола
  5. 1.4.2 Трансформация аромата
  6. 18. Химические свойства углеводородов ряда этилена. Правило Марковникова
  7. 1. Предмет органической химии
  8. Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова
  9. Металлы
  10. 1.3.1 Эфирные масла, свойства, функции
  11. Опасности и угрозы экологического характера
  12. ТРОЯНСКАЯ ЛОШАДИНАЯ СИЛА
  13. ТЕМА 11 Империя на Востоке: Арабский халифат
  14. Рассказ о походе Хулагу-хана на Багдад, обращении гонцов между ним и халифом и исходе тех обстоятельств
  15. ТЕМА 10 Византия и Балканы в VШ-Xвв.
  16. СИМЕОН (Симеон Великий) (864? — 27 мая 927)
  17. ИКОНОБОРЧЕСТВО
  18. Иконоборство
  19. ТЕМА 9 Византия в VIII-X вв.