Фосфор

Нахождение в природе. Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен, составляет около 0,1% земной коры по массе. Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Ca3(POj, — главная составная часть апатитов и фосфоритов.

Аллотропные модификации. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций. Из них наиболее важными являются белый, красный и черный фосфор. Различие свойств аллотропных модификаций фосфора объясняется их строением.

Химические свойства. Из всех аллотропных модификаций фосфора наибольшей активностью обладает белый фосфор. Он быстро окисляется на воздухе. Уже при слабом нагревании фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты: 4Р + 502 = 2P2Os.

Фосфор соединяется со многими простыми веществами: кислородом, галогенами, серой и некоторыми металлами.

Например: 2Р + 3S = P,S,; 2Р + 5С12 = 2РС1,.

Применение. В спичечном производстве, в металлургии, производстве боеприпасов, для получения некоторых полупроводников — фосфида галлия и фосфида индия, для создания препаратов для уничтожения насекомых-вредителей.

Соединения фосфора

Фосфиды. Соединения фосфора с металлами. При взаимодействии фосфидов с водой выделяется фосфин РН,: Са,Р, + 6Н20 = ЗСа(ОН). + 2РН,.

Фосфии. Очень ядовитый газ с запахом чеснока. По химическим свойствам он напоминает аммиак, но является более сильным восстановителем.

Оксид фосфора (У). Оксид фосфора (V) имеет вид белой снегообразной массы. Плотность его пара соответствует формуле Р4О10, эта формула отражает действительный состав молекулы. Оксид фосфора (V) легко соединяется с водой, поэтому применяется как водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в метафосфорную кислоту: Р40,„ + 2Н,0 = 4НРО,.

Ортофосфорная кислота. Представляет собой бесцветные, хорошо растворимые в воде кристаллы. Не ядовита. Это кислота средней силы.

Поскольку она является трехосновной, то ее диссоциация в водных растворах протекает в три ступени. Фосфорная кислота не летуча и очень устойчива: для нее не характерны окислительные свойства. Поэтому она взаимодействует с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее водорода.

Соли фосфорной кислоты:

а) фосфаты; в них замещены все атомы водорода в фосфорной кислоте. Например. CajCPOJj, К3Р04;

б) гпдрофосфаты; в этих солях замещено два атома водорода кислоты. Например. К,НР04. СаНР04;

в) дигидрофосфаты — замещен один атом водорода в фосфорной кислоте. Например. КН,Р04. Са(Н,Р04),.

Все дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде. Большинство средних фосфатов, как правило, плохо растворимы. Из солей этого ряда растворимы только фосфаты натрия, калия и аммония. Гпдрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение: они растворимы лучше, чем фосфаты, и хуже, чем дигидрофосфаты.

Фосфорные удобрения

Простой суперфосфат. Смесь сульфата кальция и дигидрофосфата кальция. Для получения этого удобрения измельченный фосфорит смешивают с серной кислотой. В результате реакции образуется смесь, хорошо растворимая в воде. Такое удобрение получают в больших количествах в виде порошка или гранул.

Двойной суперфосфат. Концентрированное фосфорное удобрение состава Са(Н,ГО4),. Его получают путем разложения природного фосфата фосфорной кислотой. В двойном суперфосфате отсутствует сульфат кальция, что снижает затраты на его перевозку и внесение в почву.

Фосфоритная мука. Природный измельченный минерал состава СаДРО^,. Это порошок желтоватого или бурого цвета. Плохо растворим в воде. Используется на кислых подзолистых почвах.

Преципитат. Концентрированное фосфорное удобрение состава СаНР04 - 2Н,0. Плохо растворимо в воде, но хорошо растворяется в органических кислотах. Уменьшает кислотность почв. Получается при нейтрализации фосфорной кислоты раствором гидроксида кальция.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Фосфор:

  1. 1.1. Свойства элементного фосфора. 1.1.1. Аллотропия фосфора.
  2. 1.1.3. Черный фосфор.
  3. 3.3.1. Кинетика превращения белого фосфора в присутствии А1Вп
  4. 1.1.4.1. Структура красного фосфора - неорганического полимера.
  5. 3.4. Спектральные исследования растворов белого фосфора в бензоле
  6. 4.2.4. Изучение взаимодействия элементного фосфора с бромидом алюминия
  7. 1.2. Основные закономерности образования красного фосфора
  8. 4.2.5. Спектральные исследования растворов белого фосфора в присутствии А1Вгт
  9. 4.2.2. Взаимодействие элементного фосфора с ДФПГ в различных растворителях
  10. Лавров И. А.. Особенности синтеза полимерных форм фосфора В Растворах / Диссертация, 2005
  11. 4.2.3. Спектральные исследования бензольных растворов белого фосфора различной концентрации.
  12. 3.3.2. Спектральные исследования реакционной системы и ее отдельных компонентов (белого фосфора, AlBr^ и продукта реакции).
  13. 1.3. Радиационно-инициированная полимеризация элементного фосфора е неводных растворах
  14. 3.5.4. Кинетика превращения белого фосфора в ДМСО-бензол в присутствии ионной жидкости
  15. 4.3. Влияние полярности среды на процесс радиационно-инициированной полимеризации элементного фосфора