загрузка...

Азот

Нахождение в природе. В природе азот находится в свободном виде и в виде соединений. Свободный азот является главной составной частью воздуха (78% по объему). Неорганические соединения азота встречаются в небольших количествах за исключением крупного месторождения натриевой селитры в Чили. Почва содержит незначительные количества азота в виде солей азотной кислоты.

Физические свойства. Азот — газ без цвета, запаха и вкуса. Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота). Он легче воздуха — 1 литр азота имеет массу 1,25 г. При -196 "С азот сжижается, а при -210 "С превращается в снегообразную массу.

Химические свойства. Молекулярный азот—химически малоактивное вещество. Это объясняется высокой прочностью молекулы Nr При комнатной температуре азот реагирует только с литием: 6Li + N, = 2Li,N.

С другими металлами он реагирует при высокой температуре, образуя нитриды. Например:

ЗСа + N, = Ca,N,; 2А1 + N, = 2A1N.

С повышением температуры активность азота значительно увеличивается. Например, при высоком давлении и температуре в присутствии катализатора азот взаимодействует с водородом с образованием аммиака: N2 + ЗН, 2NHr

При температуре выше 1200°С или при действии электрических разрядов азот непосредственно соединяется с кислородом: N, + О, = 2NO.

Для азота известно много соединений и с другими элементами, но непосредственным взаимодействием простых веществ они не получаются.

Поскольку азот имеет на внешнем энергетическом уровне пять электронов, он может образовывать химические соединения, находясь во всех степенях окисления от +5 до -З (-1, -2, -3, +1, +2, +3, +4, +5).

Получение. В лаборатории азот можно получить путем разложения нитрита аммония при нагревании: NH4NO, = N. + 2Н,0.

Эта реакция может протекать со взрывом, поэтому более безопасно использовать насыщенные растворы нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO, + NH4CI = N, + NaCI + 2H,0.

В промышленности азот получают из воздуха, используя разницу температур кипения азота и кислорода.

Примененне. Основная область применения азота — синтез аммиака. Азот используется в электротехнике и многих других отраслях помышленности как инертная среда. Соединения азота находят применение в производстве минеральных удобрений, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов.

<< | >>
Источник: Копылова Н.А.. Шпаргалка по химии / Н.А. Копылова. — Изд. 2-е. — Ростов н/Д : Феникс,. — 94 с. — (Библиотека школьника).. 2012

Еще по теме Азот:

  1. Элементы главной подгруппы V группы периодической системы
  2. 2.2 Методы исследований
  3. СТРОЕНИЕ АТМОСФЕРЫ
  4. Фиксация молекулярного азота
  5. Азотное питание растений
  6. ОБЩИЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
  7. Азотное питание растений
  8. 2.2.5 Определение летучих веществ
  9. 10.2. БЛОЧНАЯ МОДЕЛЬ КРУГОВОРОТА
  10. Тема 4. Химические веществаи здоровье человека
  11. Биогенные элементы: макроэлементы и микроэлементы
  12. Органическое вещество
  13. Тема 4. Химические веществаи здоровье человека
  14. 72. Амины
  15. СРЕДСТВА АВТОМАТИЧЕСКОГО ОБНАРУЖЕНИЯ И ТУШЕНИЯ ПОЖАРОВ
  16. 1. Предмет органической химии